CBSE
RbF
KF
NaF
CsF
મુક્ત ઇલેક્ટ્રૉન
મુક્ત અણુઓ
મુક્ત આયનો
Na અને Cl ના પરમાણુ
માત્ર આયનનો વીજભાર
આયનનો વીજભાર અને કદ
માત્ર આયનનું કદ
એકેય નહી
ચાર તત્વો L, Q, P અને R ની ઇલેક્ટ્રોન રચના નીચે મુજબ છે :
તો તેમના દ્વારા બનતા આયનીય સંયોજનોનાં સૂત્રો અનુક્રમે ............
Al - Cl
C - Cl
Cs - Cl
H - Cl
કદ નાનું
વીજભાર ઓછો
વીહભાર શૂન્ય
એકેય નહી
LiBr
LiF
LiI
LiCl
B.
LiF
LiF માં F ની વિદ્યુતઋણતા વધુ હોવાથી Li+ અને F- વચ્ચે આકર્ષણ પ્રબળ હોય છે, જેથી LiF ની દ્વાવ્યતા ઓછી હોય છે.
LiF માં F ની વિદ્યુતઋણતા વધુ હોવાથી Li+ અને F- વચ્ચે આકર્ષણ પ્રબળ હોય છે, જેથી LiF ની દ્વાવ્યતા ઓછી હોય છે.
વિધાન 1 અને 2 બંને સાચાં છે અને વિધાન 2 એ વિધાન 1 ની સમજૂતી આપે છે.
વિધાન 1 સાચું છે અને વિધાન 2 ખોટું છે.
વિધાન 1 અને 2 બંને સાચાં છે, પરંતુ વિધાન 2 એ વિધાન 1 ની સમજૂતી આપતું નથી.
વિધાન 1 ખોટું છે અને વિધાન 2 સાચું છે.
A ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઓછી અને B ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી
A ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધુ અને B ની ઇલેક્ટ્રૉન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી
A ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઓછી અને B ની ઇલેક્ટ્રૉન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ
એકેયે નહી.
CsNO3
LiNO3
KNO3
NaNO3