Gujarati JEE Chemistry : તત્વના અલગીકરણ માટેના સામાન્ય સિદ્વાંતો અને પદ્વતિઓ

ΛG° → ΛH

ΛG° → ΛT

ΛG° → T

ΛG° → ΛS

એન્ટ્રિપી

સંતુલન અચળાંક 

ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા 

બધા જ

1 થી ઓછું

એક 

1 થી વધુ 

શૂન્ય

કાર્બન જેવા રિડક્શનકર્તાનો ઉપયોગ કરીને

ઑપ્ટિમમ સ્થિતિનું નિર્માણ કરીને 

વિદ્યુતભાજન કરીને 

અભિવાહક પદાર્થ ઉમેરીને

ΛG નું મૂલ્ય ઋણ હોય, તો K નું મુલ્ય એક કરતાં વધુ બને.

ΛG° નું મૂલ્ય ઋણ બને ત્યારે ઑક્સિડેશન-રિડક્શન પ્રક્રિયાની મુક્ત ઊર્જા તફાવત શૂન્ય થાય છે. 

ΛG નું મૂલ્ય ધન હોય, તો K નું મૂલ્ય એક કરતાં વધુ બને. 

ΛG = ΛH - TΛS સમીકરણમાં તાપમાન નું મૂલ્ય વધે તેમ નીપજનું પ્રમાણ વધે છે.

ઓછી નિપજો મળે છે.

પ્રક્રિયકો અને નિપજોની સાંદ્રતા સમાન હોય છે. 

વધુ નિપજો મળે છે. 

નિપજો મળી શકતી નથી.

ઋણ 

ધન

શૂન્ય 

શૂન્ય 

E° નું મૂલ્ય ધન અને ΛG° નું મૂલ્ય ઋણ હોય.

E° નું મુલ્ય ધન અને ΛG° નું મુલ્ય ધન હોય. 

E° નું મુલ્ય ઋણ અને ΛG° નું મૂલ્ય ધન હોય. 

E° નું મૂલ્ય ઋણ અને ΛG° નું મૂલ્ય ઋણ હોય. 

ઍક્શિડેશન પોટેન્શિયલ ખૂબ ઊંચા અને ઋણ હોય.

રિડક્શન પોટેન્શિયલ ખૂબ નીચાં અને ઋણ હોય. 

ઑક્શિડેશન પોટન્શિયલ ખૂબ ઊંચા અને ઋણ હોય. 

રિડક્શન પોટેન્શિયલ ખૂબ નીચાં અને ધન હોય. 

તાપમાન, દબાણ અને સાદ્રતાનો સમંવય કરીને

તપમાન, સાંદ્રતા અને રિડક્શનકર્તાનો સમન્વય કરીને 

તાપમાન અને રિડક્શનકર્તાનો સમન્વય કરીને

તાપમાન, દબાણ અને રિડક્શનકર્તાનો સમન્વય કરીને