હાઇડ્રોજન પરમાણુની ઉત્તેજિત અવસ્થા માટે આપેલ જુદી જુદી ક્વૉન્ટમ અવસ્થામાંથી કઈ ક્વૉન્ટમ અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઊર્જા સૌથી ઓછી હશે ? from Chemistry પરમાણ્વિય બંધારણ

101.

હાઇડ્રોજન પરમાણુની ઉત્તેજિત અવસ્થા માટે આપેલ જુદી જુદી ક્વૉન્ટમ અવસ્થામાંથી કઈ ક્વૉન્ટમ અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઊર્જા સૌથી ઓછી હશે ?

B.

n = 4, l = 3, m_l = -2, s = $plus begin inline style 1 half end style$

102. ઊર્જા આપતા આપેલમાંથી કયા ક્વૉન્ટમ-આંક ધરાવતી કક્ષકમાંથી ઇલેક્ટ્રોન પ્રથમ દુર થશે ?

103. આપેલમાંથી કયા ક્વૉન્ટમ-આંક ધરાવતી કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોન છેલ્લે ભરાશે ?

104. કોઇ પણ ઊર્જા-સ્તરમાં એક જ પ્રકારની કક્ષકોમાં વધુમાં વધુ કેટલા ઇલેક્ટ્રોન ભરી શકાય છે ?

105. એક કરતાં વધુ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતી પ્રણાલી (પ્રરમાણુ અથવા આયન) માટે 2 < n + l < 5 હોય તેવા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા આપેલમાંથી કેટલી હશે ?

106.

કેન્દ્ર અને p કક્ષાની વચ્ચે આવતી બધી જ કક્ષકો ઇલેક્ટ્રોનથી પૂર્ણ ભરેલી હોય, તો તેમાં કેટલા ઇલેક્ટ્રૉન માટે ક્વૉન્ટમ આંક l = 0 હશે ?

107. હાઇડ્રોજન સિવાયના પરમાણુમાં એક જ કક્ષામાં સમાન ઊર્જાવાળી કક્ષકોની સંખ્યા કેટલી હોય છે ?

108. P કક્ષામાં વધુમાં વધુ કેટલા ઇલેક્ટ્રોન ભરી શકાય ?

109. આપેલમાંથી કવા ક્વૉન્ટમ-આંક ધરાવતી ઇલેક્ટ્રોન સૌથી પ્રથમ ભરાશે ?

110. ભૂમિતલ અવસ્થામાં m_l = -1 હોય તેવા ચાર ઇલેક્ટ્રૉન ધરાવતા તત્વનાં મહત્તમ શક્ય પરમાણ્વિય-ક્રમાંક કયો હશે ?

Gujarati JEE Chemistry : પરમાણ્વિય બંધારણ