NEET Chemistry : રાસાયણિક બંધન અને આણ્વિય રચના

• બિનધ્રુવીય દ્વાવક

• ધ્રુવીય દ્વાવક 

• જલદ ઍસિડ 

• દરેક દ્વાવક

પાણીના અણુમાં ઑક્સિજન પાસે સંયોજકતા કક્ષામાં કેટલા ઇલેક્ટ્રૉન યુગ્મ છે ?

• 3

• 1

• 4

• 2

• નાનું કદ

• ઊંચી આયનીકરણ એન્થાલ્પી 

• નીચી આયનીકરણ એન્થાલ્પી 

• A અને B બંને

i. સહસંયોજક સંયોજનમાં બે પરમાણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનની સહિયારી ભાગીદારી થાય છે.
ii. આ સંયોજનમાં બનતા બંધ ધ્રુવીય કે બિનધ્રુવીય હોઈ શકે.
iii. આ સંયોજનમાં બે પરમાણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનની આપ-લે થતી નથી.
iv. આ સંયોજનમાં બનતો બંધ દિશાકીય ગુણ ધરાવતો નથી.

• FFFT

• TTFT

• TTTF

• TFFT

કયા અણુમાં આયનીય અને સહસંયોજક એમ બંને પ્રકારના બંધ રચાય છે ?

• H₂O

• CaCl₂

• NH₄Cl

• CCl₄

• P₂H₅

• PH⁺₆

• P₂H₆

• PH₃

• H-બંધની બંધનઊર્જા જેટલી હોય છે.

• H-બંધની બંધનઊર્જા કરતાં ઓછી હોય છે. 

• H-બંધની બંધનઊર્જા કરતાં વધુ હોય છે.

• આમાંથી એક પણ નહી.

x₂ અણુમાં ત્રિબંધ છે, તો x ની ઇલેક્ટ્રોન રચના દર્શાવો. 

• 1s²2s¹

• 1s²2s²2p¹

• 1s²2s²2p³

• 1s²2s²2p⁵

• Br₂

• I₂

• Cl₂

• F₂

• Cl-Cl

• C-Cl

• B-Cl

• H-Cl