CBSE
કૅલ્શિયમ કાર્બાહાઇડમાં બે કાર્બન વચ્ચેના બંધના પ્રકાર અને સંખ્યા ............
સિગ્મા, 1 પાઇ
2 સિગ્મા, 1 પાઇ
1 સિગ્મા, 2 પાઇ
2 સિગ્મા, 2 પાઇ
ICl2-
N3
ClO3-
IC2
1 સિગ્મા અને 1 પાઇબંધ
1 સિગ્મા અને 2 પાઇબંધ
2 સિગ્મા અને 1 પાઇબંધ
2 સિગ્મા અને 2 પાઇબંધ
s-s>p-p>p-s
s-s>p-s>p-p
p-p>p-s>s-s
p-p>s-s>p-s
ચિચૂડો જેવો
V આકાર
T આકાર
ત્રિકોણીય સમતલીય
ફ્લોરિન અણુના નિર્માણ દરમિયાન નીચેના પૈકી કયું ઓવરલેપિંગ શક્ય બને છે ?
s-s કક્ષકોનું ધરી પર ઓવરલેપિંગ
p-p કક્ષકોનું ધરી પર ઓવરલેપિંગ
s-p કક્ષકોનું ધરી પર ઓવરલેપિંગ
p-p કક્ષકોનું ધરીને લંબ ઓવરલેપિંગ
2 ઇલેક્ટ્રોન
1 ઇલેક્ટ્રોન
4 ઇલેક્ટ્રોન
તમામ ઇલેક્ટ્રોન
C.
4 ઇલેક્ટ્રોન
શેમાં બે સહસંયોજક વચ્ચેનો બંધકોણ સૌથી વધુ છે ?
H2O
NH3
CH4
CO2
sp-sp
sp2-sp2
sp2-sp
sp3-sp2
N-Cl બંધ એ B-Cl બંધ કરતાં વધુ સહસંયોજક છે.
નાઇટ્રોજન પરમાણુ બોરોન પરમાણુ કરતાં કદમાં નાનો છે.
BCl3 એ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવતું નથી જ્યારે NCl3 ધરાવે છે.
B-Cl બંધ એ N-Cl બંધ કરતાં વધુ સમતલીય છે.