CBSE
પરમાણ્વિય ગોઠવણી
ક્રિયાશીલ સમૂહો
ઇલેક્ટ્રોનીય ગોઠવણી
આલ્કીલ સમૂહો
સંસ્પંદન બંધારનો સમાન ઊર્જા ધરાવે છે.
સંસ્પંદન બંધારણોમાં ઇલેક્ટ્રોનની ગોઠવણીના સ્થાનમાં જુદા પડે છે.
સંસ્પંદન બંધારણોમાં પરમાણુઓની ગોઠવણી સમાન હોય છે.
સંસ્પંદન બંધારણોમાં ઇલેક્ટ્રૉન યુગ્મોની સંખ્યા સમાન હોતી નથી.
NH4Cl
HCN
H2O2
CH4
કયા અણુના સંસ્પંદન બંધારણ દર્શાવી શકાય છે ?
O3
CH4
H2O
NH2
0
1
2
3
9
6
3
2
નીચેના પૈકી કયા ઘટકોનું અસ્તિત્વ નથી ?
H22, He2
H2-, He2
H2-, He22-
H2, He22-
A.
H22, He2
માટે બંધક્રમાંક = 0
He2 માટે બંધક્રમાંક = 0
શૂન્ય બંધક્રમાંક ધરાવતા ઘટકોનું અસ્તિત્વ શક્ય નથી.
માટે બંધક્રમાંક = 0
He2 માટે બંધક્રમાંક = 0
શૂન્ય બંધક્રમાંક ધરાવતા ઘટકોનું અસ્તિત્વ શક્ય નથી.
CO32-
SiO2
C6H6
CO2
બંધલંબાઇ ઘટે છે.
અણુની ઊર્જા ઘટે છે.
અણુની સ્થિરતા વધે છે.
આપેલ તમામ સાચાં છે.