CBSE
H-બંધની બંધનઊર્જા જેટલી હોય છે.
H-બંધની બંધનઊર્જા કરતાં ઓછી હોય છે.
H-બંધની બંધનઊર્જા કરતાં વધુ હોય છે.
આમાંથી એક પણ નહી.
પાણીના અણુમાં ઑક્સિજન પાસે સંયોજકતા કક્ષામાં કેટલા ઇલેક્ટ્રૉન યુગ્મ છે ?
3
1
4
2
કયા અણુમાં આયનીય અને સહસંયોજક એમ બંને પ્રકારના બંધ રચાય છે ?
H2O
CaCl2
NH4Cl
CCl4
P2H5
PH+6
P2H6
PH3
બિનધ્રુવીય દ્વાવક
ધ્રુવીય દ્વાવક
જલદ ઍસિડ
દરેક દ્વાવક
i. સહસંયોજક સંયોજનમાં બે પરમાણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનની સહિયારી ભાગીદારી થાય છે.
ii. આ સંયોજનમાં બનતા બંધ ધ્રુવીય કે બિનધ્રુવીય હોઈ શકે.
iii. આ સંયોજનમાં બે પરમાણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનની આપ-લે થતી નથી.
iv. આ સંયોજનમાં બનતો બંધ દિશાકીય ગુણ ધરાવતો નથી.
FFFT
TTFT
TTTF
TFFT
Cl-Cl
C-Cl
B-Cl
H-Cl
x2 અણુમાં ત્રિબંધ છે, તો x ની ઇલેક્ટ્રોન રચના દર્શાવો.
1s22s1
1s22s22p1
1s22s22p3
1s22s22p5
C.
1s22s22p3
x2 અણુમાં છે એટલે કે સંયોજકતા કક્ષાના 3 ઈલેક્ટ્રૉનની સહિયારી ભાગીદારી થાય છે.
ની ઈલેક્ટ્રૉન-રચના 1s2 2s2 3p3 થાય.
x2 અણુમાં છે એટલે કે સંયોજકતા કક્ષાના 3 ઈલેક્ટ્રૉનની સહિયારી ભાગીદારી થાય છે.
ની ઈલેક્ટ્રૉન-રચના 1s2 2s2 3p3 થાય.
Br2
I2
Cl2
F2
નાનું કદ
ઊંચી આયનીકરણ એન્થાલ્પી
નીચી આયનીકરણ એન્થાલ્પી
A અને B બંને