CBSE
તેઓ ચલિત ઑક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.
તેઓ ખુબ જ સક્રિય છે.
તેમનાં ગલનબિંદુ નીચા હોય છે.
તેઓ પ્રબળ વિદ્યુત ધન તત્વો છે.
આ તત્વો વિવિધ સંયોજકત ધરાવે છે.
આ તત્વોનાં ગલનબિંદુ નીચાં છે.
આ તત્વો એકબીજા સાથે મિશ્ર ધાતુ બનાવે છે.
મોટા ભાગનાં આ તત્વો ઍસિડમાં ઓગળે છે.
B.
આ તત્વોનાં ગલનબિંદુ નીચાં છે.
La
Hf
Hg
Au
વિધાન સાચું છે જ્યારે કારણ ખોટું છે.
વિધાન અને કારણ સાચાં છે. કારણ એ વિધાન ની સમજૂતી છે.
3d24s2
3d34s2
3d54s2
3d54s
Ti+, V4+, Cr6+, Mn7+
Ti3+, V2+, Cr3+, Mn4+
Ti2+, V3+, Cr4+, Mn5+
Ti4+, V3+, Cr3, Mn3+
(n01)d84s2
(n-1)d5ns2
(n-1)d5ns1
(n-1)d3ns
d5 ઈલેક્ટ્રૉન રચના પૂર્ણ થયા બાદ કક્ષકના ઈલેક્ટ્રૉનની બંધ બનાવવામાં ભાગ લેવાની વૃત્તિ ઘટે છે.
સામાન્ય ઑક્સિડેશન સ્થિતિ ઉપરાંત કેટલાંક સંકીર્ણમાં આ શ્રેણીનાં તત્વોની શુન્ય ઑક્સિડેશન સ્થિતિ પણ જોવા મળે છે.
પ્રથમ પાંચ સંક્રાંતિ તત્વો મહત્તમ ઑક્સિડેશન સ્થિતિમાં 4s અને 3d કક્ષકના બધ જ ઈલેક્ટ્રૉન બંધમાં ભાગ લે છે.
મહત્તમ ઑક્સિડેશન સ્થિતિએ સંક્રાંતિ તત્વ બેઝિક વર્તણુક દર્શાવે છે અને ધન વિજભારયુક્ત સંકીર્ણ બનાવે છે.
લેન્થેનાઈડ્સ
આલ્કલાઈન અર્ધધાતુ
ઍક્ટિનાઈડ્સ
દર્શાવેલ પૈકી એક પણ નહિ.
Pd
Ag
Y
Cd