NEET Chemistry : d અને f વિભાગના તત્વો

Ce ની +3 ઑક્સિડેશન અવથા +4 કરતાં વધુ સ્થાયી છે.

Ce ની +4 ઑક્સિડેશન અવસ્થા તેના દ્રાવણમાં જોવા મળતી નથી. 

Ce ની સામાન્ય ઑક્સિડેશન સ્થિતિ +3 અને +4 છે. 

Ce (IV) ઑક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

4f કક્ષક પૂર્ણ ભરાયેલ છે.

નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી ઈલેક્ટ્રૉન રચના ધરાવે છે. 

4f કક્ષક સંપૂર્ણ ખાલી છે.

4f કક્ષક અર્ધ ભરાયેલ છે. 

Gd

Eu

La

લેન્થાઈડ શ્રેણીમાં તત્વોમાં Ce³⁺ થી Lu³⁺ તરફ જતાં આયન ત્રિજ્યા ઘટે છે.

La(OH)₃ એ Lu(OH)₃ કરતાં ઓછું બેઝિક છે.

લેન્થેનમ એ વાસ્તવમાં સંક્રાંતિ તત્વ છે. 

લેન્થેનાઈડ સંકોચનને કારણે Zn અને Hf ની પરમાણુ ત્રિજ્યા સમાન છે.

Ln(III) હાઈડ્રોક્સાઈડ સામાન્યતઃ બેઝિક વર્તણુક ધરાવે છે.

Ln(III) સંયોજનો સામાન્ય રીતે રંગવિહીન હોય છે. 

પરમાણું ક્રમાંક વધાવાની સાથે Ln(III) ના આયન કદ ઘટતા જાય છે.

Ln(III) આયનના મોટા કદને કારણે તેનાં સંયોજનોમાં તે આયોનિક બંધથી જોડાયેલ હોય છે. 

x = CO y = 2770 K

x = CO y = 2775 K

x = C y = 27773 K

x = C y = 2270 K

ઈલેક્ટ્રૉનિક બંધારણ

એન્થાલ્પી 

જલયોજના શક્તિ અને આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો સમંવય 

આંતરિક એન્થાલ્પી

Ca(OH)₂ થી ઓછી પરંતુ Al(OH)₃ કરતાં વધુ 

Ca(OH)₃ થી વધુ પરંતુ Al(OH)₃ કરતાં ઓછી 

Ca(OH)₂ ના જેટલી 

Al(OH)₃ ના જેટલી

Zn અને Hr ની લગભગ સમાન સહસંયોજક તથા આયોનિક ત્રિજ્યા 

Zn અને Zr ની સમાન ઑક્સિડેશન સ્થિતિ 

Zn અને Nb ની સમાન ઑક્સિડેશ સ્થિતિ 

Zn અને Yb  ની લગભગ સમાન સહસંયોજક તથા આયોનિક ત્રિજ્યા

રાસાયણિક ગુણધર્મો

બેઝિકતામાં રહેલા તફાવતને આધારે

ભૌતિક ગુણધર્મો 

આયનીય કદને આધારે